ENTALPI ADSORPSI

LAPORAN PRAKTIKUM

TERMODINAMIKA KIMIA

ENTALPI ADSORPSI

Oleh

Nama :Landep Ayuningtias

NIM : 151810301065

Kelompok :6

Asisten : Gepsa Apriliana

LABORATORIUM KIMIA FISIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JEMBER

JEMBER

2016

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Peristiwa adsorpsi merupakan fenomena yang lazim dikenal dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya penyerapan air oleh selembar tissue. Adsorpsi itu sendiri adalah peristiwa penyerapan suatu zat oleh suatu bahan absorben pada permukaannya. Istilah absorben adalah zat penyerap dan absorbat adalah zat yang diserap.

Fenomena adsorpsi dan absorpsi harus dibedakan secara jelas, sebab dua peristiwa tersebut adalah hal yang berbeda. Perbedaannya terletak pada bagian dari badan absorban yang menyerapnya. Peristiwa penyerapan dimana absorban menyerap absorbat sampai masuk ke dalam bagian tubuh absorban dinamanakan peristiwa absorpsi. Sedangkan penyerapan dimana absorbat hanya diserap oleh permukaan absorban saja dinamakan peristiwa adsorpsi.

Peristiwa adsorpsi dipengaruhi oleh luas permukaan absorban, konsentrasi larutan, waktu, jenis zat yang diserap. Percobaan ke-2 ini akan membahas mengenai adsorpsi dengan bahan karbon aktif. Larutan yang diuji sebagai absorbatnya adalah asam oksalat. Percobaan ini bertujuan untuk menghitung berapa banyak konsentrasi asam asetat yang teradsorpsi oleh karbon aktif. Caranya adalah dengan menghitung selisih volume larutan NaOH awal (titrasi) dan volume larutan NaOH (titrasi) sesudah didiamkan dengan dicampurkan karbon aktif selama 30 menit.

1.2 Tujuan

Tujuan prcobaan ini adalah mempelajari secara kuantitatif sifat-sifat adsorpsi suatu bahan absorben dan menentukan entalpi adsorpsinya.

BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Material Safety Data Sheet (MSDS)

2.1.1. Akuades (

)

Akuades didapatkan memalui proses penyulingan sehingga tidak mengandung mineral. Akuades berfase cair, tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa. Bahan ini tergolong bahan yang stabil sehingga tidak memerlukan penyimpanan khusus. Akuades tidak menyebabkan korosi pada mata, kulit, dan tidak berbahaya apabila terhirup maupun tertelan. Tindakan pertolongan pertama yang perlu dilakukan apabila terjadi tumpahan kecil maupun besar yaitu, dengan mengepel tumpahan dengan lap kering yang mudah menyerap (Anonim, 2016).

2.1.2. Natrium Hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida memiliki rumus molekul NaOH. Bahan ini berfase poadat, berwarna putih, berbau, titik didihnya 1388

, dan titik lelehnya 327

. Bahan ini mudah larut dalam air dingin, reaktif dengan logam dan alkali. Bahan ini berbahaya apabila terkena mata, kulit, terhirup, dan tertelan. Pertolongan pertama yang bisa dilakukan apabila tertelan, jangan memuntahkannya secara sengaja dan segera minta bantuan medis (Anonim, 2016).

2.1.3. Asam Oksalat (

)

Asam oksalat berbentuk padatan kristal, berwarna putih, dan memiliki berat molekul 90,04 g/mol. Bahan ini larut dalam air dingin, dietil eter, alkohol, gliserol, benzena, dan air panas. Bahan ini reaktif dengan oksidator, logam dan alkali. Bahan ini dapat menyebabkan kerusakan ginjal, jantung, selaput lendir, dan mata. Pertolongan pertama yang bisa diberikan jika terkena mata yaitu dibilas dengan air minimal selama 15 menit (Anonim, 2016).

2.1.4. Indikator Phenoftalein (

)

Indikator phenolphthalein merupakan indikator yang digunakan untuk mengindikasi larutan basa atau asam. Indikator PP berwujud cairan, tidak berwarna/jernih, dan baunya seperti alkohol. Indikator PP biasanya memiliki pH 8 (basa). Indikator PP memiliki titik didih 82

-83, 21

(180,5

-181.8

) sedangkan titik lelehnya sekitar -88,5

(-127,3

). Indikator PP dapat larut dalam air dingin, air panas, dietil eter, dan aseton. Indikator PP dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit, serta gangguan pernafasan dan pencernaan. Mata yang terkena bahan in segera dibilas dengan air selama 15 menit. Kulit yang terkena Indikator PP segera dibilas dan disabun hingga bersih. Korban yang menghirup bahan ini segera dipindahkan ketempat yang segar. Indikator PP yang tertelan tidak boleh dimuntahkan dan tidak boelah memasukkan apapun kedalam mulut. Segera menghubungi tim medis untuk mendapatkan perawatan lebih lanjut. Indikator PP disimpan dalam wadah yang kering, tertutup rapat, dan tidah terkena cahaya matahari langsung (Anonim, 2016).

2.1.5. Karbon Aktif

Karbon aktif, atau sering juga disebut sebagai arang aktif. Karbon aktif berbentuk bubuk, berwarna hitam, tidak berbau, larut dalam air, memiliki pH 5.0-10.0. Karbon memiliki luas permukaan yang sangat besar. Hal ini bisa dicapai dengan mengaktifkan karbon atau arang tersebut, hanya dengan satu gram karbon aktif, maka akan didapatkan suatu material yang memiliki permukaan sebesar 500

. Biasanya pengaktifan hanya bertujuan untuk memperbesar luas permukaan saja, namun beberapa usaha juga berkaitan dengan meningkatkan kemampuan adsorpsi karbon aktif itu sendiri (Anonim, 2016).

2.1.6. Asam Asetat

)

Asam asetat adalah asam lemah. Bahan ini berfase acir, berbau pedas seperti cuka, tidak berwarna, berat molekulnya 60,05 g/mol, titik didihnya 118,1

, dan titik leburnya 16,6

. Bahan ini mudah larut dalam air panas, air dingin, dietil eter, dan aseton. Bahan ini dapat bereaksi dengan logam, basa kuat, amina, dan asam perklorat. Bahan ini berbahaya apabila terkena mata, kulit, tertelan, dan terhirup. Pertolongan pertama yang dapat diberikan apabila terkena mata atau kulit, yaitu dibasuh dengan air mengalir, dan tutupi yang terkontaminasi dengan krim anti bakteri (Anonim, 2016).

2.2. Landasan Teori

Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan zat oleh suatu bahan penyerap (absorben) pada permukaan zatnya, misalnya suatu zat padat mnyerap gas atau zat cair pada permukaannya. Adsorpsi depengaruhi oleh:

1. Macam adsorpsi

2. Zat yang di adsoprsi

Suatu adsorben yang memiliki luas permukaan yang besar makan akan semakin banyak absorbat yang diserap. Sifat suatu absorben oleh suatu zat adalah sangat selektif, jadi suatu absorben hanya mampu menyerap suatu zat-zat tertentu. Pengaruh konsentrasi larutan terhadap adsorpsi dapat dinyatakan sebagai berikut:

Dimana

X= berat zat yang diadsorpsi

m= berat adsorben

n & k= tetapan adsorpsi

kedua ruas dilogaritmakan:

log

(Tim Penyusun, 2016).

Adsorpsi secara umum adalah proses penggumpalan substansi terlarut (soluble) yang adadalam larutan, oleh permukaan zat atau benda penyerap, dimana terjadi suatu ikatan kimiafisika antara substansi dengan penyerapnya. :alam proses adsorpsi ada zat yang terserap padasuatu permukaan zat lain yang disebut adsorbat, sedangkan zat yang permukaannya dapatmenyerap zat lain disebut adsorben (Brady, 1998).

Suatu absorben yang baik, misalnya arang yang dibuat secara khusus dimasukkan ke dalam bejana yang berisi gas, penurunan tekanan ketika permukaan arang menarik molekul-molekul gas akan dapat diukur dengan mudah. Serupa halnya dengan adsorpsi asam asetat dari larutan berair ke dalam arang mudah diamati dengan menitrasi larutan tersebut dengan larutan natrium hidroksida, dan menyingkirkan pengotor berwarna gelap dari preparasi organik dengan pengolahan arang selama rekristalisasi merupakan suatu hal yang lazim. Sebuah atom, ion, atau molekul dalam lapisan permukaan zat padat, tidak seperti bagian bawah permukaannya, tidak memiliki partikel tetangga disemua sisi. Sistem-sistem tertentu dalam kondisi khusus, mungkin lapisan adsorpsinya hanya setebal satu molekul, tetapi lebih lazimmolekul-molekul yang teradsorpsi tersebut akan menahan molekul lain sehingga pada akhirnya akan menumpuk membentuk suatu lapisan multimolekul. Gaya yang berperan dalam adsorpsi tergantung pada sifat dasar kimia permukaan dan struktur spesi yang teradsorpsi. Kasus lainnya dapat diamati antara interaksi kelompok zat polar dalam suatu molekul organik, misalnya karbonil dan hidroksil dengan suatu adsorben polar. Suatu permukaan molekul mungkin dapat menginduksi suatu pemisahan muatan komplementer di dalam suatu molekulyang dapat dipolarisasikan, sebagai contoh, cincin aromatik. Begitu pula dalam kasus lain, suatu permukaan nonpolar dapat mengadsorpsi molekul-molekul hidrofobik dari suatu pelarut polar (Day & Underwood, 1998).

Adsorben yang paling banyak dipakai untuk menyerap zat-zat dalam larutan adalah arang. Zat ini banyak dipakai di pabrik untuk menghilangkan zat-zat dalam larutan. Penyerapan bersifat selektif, yang diserap hanya zat terlarut atau pelarut sangatmirip dengan penyerapan oleh zat padat. Ketika pelarut yang mengandung zat terlarut tersebut kontak dengan absorben, maka terjadi perpindahan massa zat terlarut di dalam cairan ke permukaan absorben, sehingga konsentrasi zat terlarut di dalam cairan berubah terhadap waktu dan posisinya dalam kolom adsorpsi (Atkin, 1990).

BAB 3. METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

3.1.2 Bahan

- Larutan asam asetat

- Larutan asam oksalat

- Indikator Phenoftalein

- Karbon aktif

3.2 Skema Kerja

Asam Asetat

Hasil

- dibuat masing-masing larutan sebanyak 50 mL dengan konsentrasi 1, 0,8, 0,6, 0,4, 0,2, dan 0,1 N

- diambil setiap sampel sebanyak 10 mL dan ditambahkan indikator pp

- dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 M yang telah distandarisasi dengan larutan asam oksalat

- dicatat volume NaOH yang dibutuhkan saat titrasi masing-masing sampel

- diambil setiap sampel sebanyak 25 mL dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer

- ditutup lalu dikocok dan didiamkan selama 30 menit

- diambil setiap sampel sebanyak 10 mL dan ditambahkan indikator pp

- dititrasi kembali dengan larutan NaOH 0,5 M yang telah distandarisasi

- dicatat volume NaOH yang dibutuhkan pada setiap titrasi sampel

- ditentukan jumlah yang diadsorpsi

BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

4.1.1 Standarisasi Larutan NaOH

No	M C₂H₂O₄	V C₂H₂O₄	M NaOH	V NaOH	M NaOH
1.	0.1 M	10 mL	0,06 M	16,6 ml	0,06M
2.	0.1 M	10 mL	0,06 M	16,3 ml
3.	0.1 M	10 mL	0,06 M	16,5 ml

4.1.2 Konsentrasi Mula-Mula Asam Asetat

No	N CH₃COOH	V CH₃COOH (ml)	M NaOH	V NaOH (ml)	M CH₃COOH
1.	1.0 N	10	0,06	19,7	0,12
2.	0.8 N	10	0,06	15,4	0,092
3.	0.6 N	10	0,06	11,3	0,068
4.	0.4 N	10	0,06	8	0,048

4.1.3 Konsentrasi Asam Asetat setelah adsorpsi pada suhu 25^oC

N CH₃COOH	V CH₃COOH (ml)	M NaOH	M CH₃COOH	V NaOH (mL)
1.0	10	0,06	0,1092	18,2
0.8	10	0,06	0,082	14,5
0.6	10	0,06	0,062	10,4
0.4	10	0,06	0,043	7,1

4.1.4 Konsentrasi CH₃COOH setelah adsorpsi pada suhu 32^oC

N CH₃COOH	V CH₃COOH (ml)	M NaOH	V NaOH (ml)	M CH₃COOH
1.0	10	0,06	18,3	0,1098
0.8	10	0,06	14	0,084
0.6	10	0,06	10,7	0,064
0.4	10	0,06	7,1	0,043

4.1.5 Konsentrasi CH₃COOH setelah adsorpsi pada suhu 37^oC

N CH₃COOH	V CH₃COOH (ml)	M NaOH	V NaOH (ml)	M CH₃COOH
1.0	10	0,06	17,9	0,107
0.8	10	0,06	14,8	0,089
0.6	10	0,06	11	0,66
0.4	10	0,06	6,8	0,041

4.1.6 Data hasil perhitungan

Suhu 25

Konsentrasi NaOH	Berat Molekul NaOH	Log(X/m)	LogC
1,0	40 g/mol	-2,14	-0,96
0,8		-2,36	-1,06
0,6		-2,36	-1,20
0,4		-2,36	-1,37

Suhu 32

Konsentrasi NaOH	Berat Molekul NaOH	Log(X/m)	LogC
1,0	40 g/mol	-2,17	-0,96
0,8		-2,17	-1,08
0,6		-2,54	-1,19
0,4		-2,36	-1,37

Suhu 37

Konsentrasi NaOH	Berat Molekul NaOH	Log(X/m)	LogC
1,0	40 g/mol	-3,06	-0,97
0,8		-2,17	-1,05
0,6		-2,84	-1,18
0,4		-2,24	-1,39

Nilai Entalpi Adsorpsi (

H_adsorpsi)

T (K)	1/T (K^-1)	k	ln k	∆H (adsorpsi)
298	0,00336	29,58	3,38	326,8 kJ/mol
305	0,00333	1,70	0,531
310	0,00323	0,167	-1,78

4.2 Pembahasan

Percobaan kedua membahas mengenai entalpi adsorpsi. Adsorpsi adalah peristiwa terserapnya suatu zat pada permukaan absorben. Entalpi adsorpsi adalah kalor atau energi yang dibutuhkan suatu zat untuk mengadsorpsi zat lain pada permukaannya. Zat yang menjadi absorben pada percobaan ini adalah karbon aktif. Zat yang diserap pada percobaain ini adalah asam asetat. Karbon aktif dicampurkan pada empat variasi konsentrasi yang berbeda yaitu 1.0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N, dan tiga variasi suhu yang berbeda yaitu suhu 25

, 32

, 37

. Fungsi perlakuan variasi suhu terhadap sampel asam oksalat yaitu untuk menguji pengaruh temperatur terhadap kelarutan asam oksalat. Fungsi perlakuan variasi konsentrasi bertujuan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pada suhu yang sama dalam penyerapan larutan asam asetat oleh karbon aktif. Prinsip yang digunakan pada percobaan ini adalah menghitung selisih volume larutan NaOH (titran) yang dibutuhkan larutan asam asetat untuk mencapai titik akhir titrasi pada kedaan sebelum dicampurkan karbon aktif dengan sesudah dicampurkan karbon.

Sebelum asam asetat dititrasi, larutan NaOH yang akan dijadikan titran distandarisasi terlebih dahulu dengan larutan primer asam oksalat 0,1 N. Hal ini bertujuan untuk memastikan kadar (konsentrasi) larutan NaOH. Standarisasi larutan NaOH dilakukan sebanyak 3 kali pengulangan untuk memperoleh data yang relatif presisi dan akurat. Proses titrasi menggunakan indikator PP. Reaksi asam oksalat dan asam asetat (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat) pada saat titrasi akan mencapai titik akhir titrasi dengan pH>7 sehingga indikator yang digunakan pada percobaan adalah indikator PP (fenolptalein) yang memiliki trayek pH antara 8,2 – 10,0. Perubahan warna setelah mencapai titik akhir titrasi yakni dari tidak berwarna menjadi pink pudar. Persamaan reaksi yang terjadi antara asam oksalat dengan NaOH sebagai berikut :

H₂C₂O₄(aq) + 2NaOH (aq) Na₂C₂O₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Kegiatan selanjutnya yaitu membuat larutan asam asetat dengan variasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N berdasarkan larutan asam asetat 1,0 N, untuk menurunkan konsentrasi 1,0 N menjadi variasi konsentrasi yang diinginkan maka dilakukukan pengenceran menggunakan akuades dengan volume yang telah dihitung secara stoikiometrik. Proses berikutnya yaitu menitrasi variasi konsentrasi larutan asam asetat. Hal ini bertujuan untuk memperoleh konsentrasi mula-mula larutan asam asetat sebelum diadsorpsi oleh karbon aktif. Masing-masing volume titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi pada variasi konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N yaitu 8 mL, 11,3 mL, 15,4 mL, dan 19,7 mL. Data tersebut menjelaskan bahwa semakin tinggi konsentrasinya maka jumlah titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi semakin tinggi. Persamaan reaksi yang terjadi antara asam aseta dengan NaOH sebagai berikut:

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

Perlakuan pertama yaitu pengujian adsorpsi larutan asam asetat oleh karbon aktif masing-masing variasi konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N pada suhu 25

. Larutan asam asetat yang telah diencerkan dengan variasi larutan tersebut kemudian diambil 25 mL dan ditambahkan dengan karbon aktif 0.5 gram. Perlakukan yang diberikan setelah penambahan karbon aktif yaitu menutup mulut erlenmeyer dan mengocoknya secara bersamaan. Hal ini bertujuan agar karbon aktif tercampur sempurna dalam larutan sehingga proses penyerapannya berlangsung optimal. Sebelumnya Erlenmeyer ditutup dengan menggunakan aluminium foil agar larutan tidak terpecik keluar erlenmeyer serta menghalangi gangguan dariluar sehingga larutan tidak terkontaminasi oleh zat-zat yang dapat mempengaruhi daya asamn asetat oleh karbon aktif. Perlakuan 25

dilakukan pada ruangan karena suhu ruangan setara dengan 25

. Kemudian larutan didiamkan selama 20 menit untuk membiarkan kontak karbon aktif dengan larutan asam asetat. Setelah itu masing-masing larutan disaring agar memperoleh larutan yang tidak terkontaminasi karbon dan diambil sebanyak 10 mL untuk dititrasi dengan larutan standar NaOH. Adapun volume titran yang dibutuhkan untuk mecapai titik ekivalennya secara berturut-turut dari konsentrasi tertinggi ke terendah yaitu 18,2 mL, 14,5 mL, 10,4 mL , dan 7,1 mL. Adapun konsentrasi asetat berubah menjadi 0,1092 N, 0,082N, 0,062N, 0,043N secara berurutan dari konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, dan 0,4 N . Hal ini menunjukkan penurunan konsentrasi awal sebelum diadsorpsi dan setelah diadsorpsi pada suhu 25

Perlakuan kedua yaitu pengujian adsorpsi larutan asam asetat oleh karbon aktif masing-masing variasi konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N pada suhu 32

. Larutan asam asetat yang telah diencerkan dengan variasi larutan tersebut kemudian diambil 25 mL dan ditambahkan dengan karbon aktif 0.5 gram. Perlakuan 32

dilakukan pada water bath. Kemudian larutan didiamkan selama 20 menit untuk membiarkan kontak karbon aktif dengan larutan asam asetat. Setelah itu masing-masing larutan disaring agar memperoleh larutan yang tidak terkontaminasi karbon dan diambil sebanyak 10 mL untuk dititrasi dengan larutan standar NaOH. Adapun volume titran yang dibutuhkan untuk mecapai titik ekivalennya secara berturut-turut dari konsentrasi tertinggi ke terendah yaitu 18,3 mL, 14,0 mL, 10,7 mL dan 7,1 mL. Adapun konsentrasi asetat berubah menjadi 0,1098 N, 0,084 N, 0,064 N, 0,043 N secara berurutan dari konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, dan 0,4 N . Hal ini menunjukkan penurunan konsentrasi awal sebelum diadsorpsi dan setelah diadsorpsi pada suhu 32

Perlakuan kedua yaitu pengujian adsorpsi larutan asam asetat oleh karbon aktif masing-masing variasi konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, 0,4 N pada suhu 32

. Larutan asam asetat yang telah diencerkan dengan variasi larutan tersebut kemudian diambil 25 mL dan ditambahkan dengan karbon aktif 0.5 gram. Perlakuan 37

dilakukan pada water bath. Kemudian larutan didiamkan selama 20 menit untuk membiarkan kontak karbon aktif dengan larutan asam asetat. Setelah itu masing-masing larutan disaring agar memperoleh larutan yang tidak terkontaminasi karbon dan diambil sebanyak 10 mL untuk dititrasi dengan larutan standar NaOH. Adapun volume titran yang dibutuhkan untuk mecapai titik ekivalennya secara berturut-turut dari konsentrasi tertinggi ke terendah yaitu 17,9 mL, 14,8 mL, 11 mL dan 6,8 mL. Adapun konsentrasi asetat berubah menjadi 0,1098 N, 0,084 N, 0,064 N, 0,043 N secara berurutan dari konsentrasi 1,0 N, 0,8 N, 0,6 N, dan 0,4 N . Hal ini menunjukkan penurunan konsentrasi awal sebelum diadsorpsi dan setelah diadsorpsi pada suhu 37

Volume NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi pada larutan asam asetat yang telah diadsorpsi lebih sedikit dibandingkan dengan sebelum diadsorpsi, karena partikel-partikel asam asetat dalam larutan setelah diadsorpsi akan berkurang sehingga konsentrasinya menurun. Konsentrasi yang menurun ini akan mengakibatkan semakin sedikitnya jumlah mol yang berada dalam larutan sehingga volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen pun menjadi berkurang dibandingkan dengan sebelum diadsorpsi.Pengaruh konsentrasi larutan terhadap larutan terhadap adsorpsi dapat dinyatakan dengan persamaan:

(1)

Di mana X merupakan berat zat yang diadsorpsi, m merupakan massa adsorben mula-mula c adalah massa adsorben pada keadaan setimbang, sedangkan n dan K adalah tetapan adsorpsi. Massa zat yang teradsorpsi dihitung dari data volume titran yang dibutuhkan utnuk mecapai titik ekivalen pada saat asam asetat dititrasi. Massa adsorben pada suhu 25° C setelah didiamkan dengan penambahan karbon aktif dari hasil percobaan pada konsentrasi asam asetat 1N; 0,8N; 0,6N; dan 0,4N secara berturut-turut adalah 0,0036 g, 0,00216 g, 0,00216 g, 0,00216 g, 0,00216 g. Persamaan di atas jika ditulis dalam logaritma menjadi:

(2)

Tetapan K dan n dapat diketahui dengan membuat grafik

terhadap log C. Berikut adalah grafiknya.

Gambar 4.1 Pengaruh konsentrasi pada tempertur 25^oC

Berdasarkan grafik diatas diperoleh persamaan y = 1,136x + 1,471 nilai n dan log k sebesar 1,136dan 1,471, sehingga diperoleh nilai k sebesar 29,58.

Massa adsorben pada suhu 32° C setelah didiamkan dengan penambahan karbon aktif dari hasil percobaan pada konsentrasi asam asetat 1N; 0,8N; 0,6N; dan 0,4N secara berturut-turut adalah 0,0036 g, 0,00336 g, 0,00144 g, dan 0,00216 g. Nilai x/m dan log x/m didapatkan hasil yang sama halnya pada nilai x karena perhitungannya saling berkaitan. Berdasarkan nilai-nilai yang diperoleh tersebut maka digunakan untuk mnecari nilai n dan k dengan memplotkan nilai log C (sumbu x) dan log x/m (sumbu y). Grafik yang diperoleh sebagai berikut:

Gambar 4.2 Pengaruh konsentrasi pada tempertur 32^oC

Berdasarkan grafik diatas diperoleh persamaan y = 0,598x + 0,232 nilai n dan log k sebesar 0,598 dan 0,232, sehingga diperoleh nilai k sebesar 1,70.

Massa adsorben pada suhu 37° C setelah didiamkan dengan penambahan karbon aktif dari hasil percobaan pada konsentrasi asam asetat 1N; 0,8N; 0,6N; dan 0,4N secara berturut-turut adalah 0,00432 g, 0,0036 g, 0,00216 g, 0,00072 g, 0,00288 g. Nilai x/m dan log x/m didapatkan hasil yang sama halnya pada nilai x karena perhitungannya saling berkaitan. Berdasarkan nilai-nilai yang diperoleh tersebut maka digunakan untuk mnecari nilai n dan k dengan memplotkan nilai log C (sumbu x) dan log x/m (sumbu y). Berdasarkan grafik dibawah diperoleh persamaan y = 0,158x - 0,777 nilai n dan log k sebesar 0,158 dan -0,777, sehingga diperoleh nilai k sebesar 0,167. Grafik yang diperoleh sebagai berikut:

Gambar 4.3 Pengaruh konsentrasi pada tempertur 32^oC

Nilai k yang diperoleh pada gambar 4.1, 4.2 dan 4.3 dapat digunakan untuk menentukan besarnya entalpi adsorpsi. Besarnya nilai entalpi adsorpsi dapat ditentukan dengan memplotkan nilai ln k (sumbu y) dan 1/T (sumbu x). Grafik yang diperoleh sebagai berikut:

Gambar 4.3 Gambar 4.4 Grafik penentuan nilai entalpi adsorpsi

Grafik yang diperoleh di atas diperoleh persamaan y = 39313x - 128,2. Slope yang diperoleh merupakan m =

. Slope yang diperoleh tersebut maka dapat ditentukan entalpi pelarutannya dengan

= -m×R. Entalpi yang diperoleh sebesar 326,8 kJ/mol. Entalpi pelarutan yang diperoleh tersebut bernilai positif yang menunjukkan proses pelarutannya terjadi secara endotermis, yaitu selama proses pelarutannya akan menyerap energi berupa panas.

BAB.5 PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan percobaan entalpi adsorpsi yang telah praktikan lakukan, maka dapat disimpoulkan bahwa salah satu faktor yang mempengaruhi adsorpsi, yaitu konsentrasi dan temperatur. Entalpi adsorpi dapat diukur secara kuantitatif melalui titrasi. Semakin tinggi konsentrasi larutan maka yang diadsorpsi akan semakin banyak, sedangkan semakin tinggi temperatur maka semakin banyak pula zat terlarut yang teradsorpsi. Nilai entalpi adsorpsi dapat diperoleh dari hasil plot antara ln k dengan 1/T. Nilai adsorpsi yang diperoleh sebesar 326,8 kJ/mol.

5.2 Saran

Adapun saran yang bisa diberikan pada praktikum entalpi pelarutan yaitu sebaiknya praktikan lebih berhati-hati saat melakukan titrasi, khususnya saat meneteskan titran pada titrat menjelang titik akhir titrasinya. Hal itu disebabkan, pada titik akhir titrasi sejumlah sedikit titran yang ditambahkan sangat mempengaruhi perubahan konsentrasinya.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2016. MSDS Aquades [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9927593. [diakses 10 Oktober 2016].

Anonim. 2016. MSDS Asam Asetat [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9922769. [diakses 10 Oktober 2016].

Anonim. 2016. MSDS Asam Oksalat [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9926346. [diakses 10 Oktober 2016].

Anonim. 2016. MSDS Karbon aktif [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9923388. [diakses 10 Oktober 2016].

Anonim. 2016. MSDS Natrium Hidroksida [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9924998. [diakses 10 Oktober 2016].

Anonim. 2016. MSDS Phenolptalein [Serial Online]. www.sciencelab.com/msds.php?msdsid=9926477. [diakses 10 Oktober 2016].